• Pour étudier la loi de Beer-Lambert, nous avons utilisés une solution mère de bleu patenté (E131) de concentration C₀ = 20,0 mg.L^-1.
• A partir de cette solution mère, une gamme de solutions étalons a été réalisée, avec pour concentrations :

• La longueur d'onde sélectionnée est λ = 630 nm.

• En ajoutant une 6^ème cuve contenant une solution beaucoup plus concentrée comme la solution mère S₀ à 20,0 mg.L^-1, on montre facilement la limite de validité de la loi de Beer-Lambert :
  
  

• On peut mesurer l'absorbance d'une solution inconnue en la plaçant dans une cuve appelée cuve X. Si le bouton “Afficher la modélisation” est sélectionné, la concentration recherchée s'affiche dans le tableau et sur le graphique.
  
  

En présence d’ions thiocyanate SCN^-, les ions Fe³⁺ forment un complexe rouge dont l’intensité est d'autant plus importante que la concentration en ions Fe³⁺ est grande :

Cette réaction est totale et peut donc donner lieu à un dosage spectrophotométrique.

Les mesures ont été effectuées par un élève de terminale STL avec un Mini Spectro puis pour comparer avec un spectrophotomètre professionnel.

Spectro Professionnel	Mini Spectro

La concentration en ion Fe³⁺ dans le vin est donc de 6,4 mg/L avec le spectrophotomètre professionnel contre 6,5 mg/L pour le Mini Spectro.
Si on prend le spectrophotomètre professionnel comme référence, l’écart est très faible avec le Mini Spectro alors que son prix est inférieur à 100 Euros !

Projet réalisé par Stéphane LAURENT professeur de physique-chimie et Sylvie BERNARD-VILLAIN technicienne de laboratoire au lycée Valin de La Rochelle.